题目内容
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、FeS2只作还原剂 | ||
| B、每生成1mol Cu2S转移的电子数14mol | ||
| C、被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14 | ||
D、1mol硫酸铜可以氧化
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．
解答：
解：A．FeS2中S元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．由反应可知，生成7molCu2S转移21mol电子，则每生成1mol Cu2S转移的电子数3mol，故B错误；
C．由反应可知，被氧化的硫为3mol时，被还原的Cu为14mol，则被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14，故C正确；
D.1mol硫酸铜得到1mol电子，由电子守恒可知，氧化硫为
mol，故D错误；
故选C．
B．由反应可知，生成7molCu2S转移21mol电子，则每生成1mol Cu2S转移的电子数3mol，故B错误；
C．由反应可知，被氧化的硫为3mol时，被还原的Cu为14mol，则被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14，故C正确；
D.1mol硫酸铜得到1mol电子，由电子守恒可知，氧化硫为
| 1 |
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故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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[提示：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（ ）
[提示：2Fe+6H2SO4（浓）
| ||
| A、小于20.16 L |
| B、等于20.16 L |
| C、介于20.16 L和40.32 L之间 |
| D、等于40.32 L |
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核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（ ）
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如图为《化学1》中所学“氯碱工业”制取氯气的示意图，下列有关说法错误的是（ ）| A、这是电解原理的实际应用 | ||||
| B、铁棒为阴极，石墨棒为阳极 | ||||
C、电解方程式为2NaCl
| ||||
| D、在铁棒一侧的溶液里滴加酚酞试液，溶液变红色 |
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