题目内容
向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热．充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
[提示：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（ ）
[提示：2Fe+6H2SO4（浓）
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| A、小于20.16 L |
| B、等于20.16 L |
| C、介于20.16 L和40.32 L之间 |
| D、等于40.32 L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：100mL18mol?L-1 H2SO4，n=0.1L×18mol/L=1.8mol，若完全反应，由2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O可知，生成0.9mol气体，但随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，导致生成气体增多，以此来解答．
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解答：
解：100mL18mol?L-1 H2SO4，n=0.1L×18mol/L=1.8mol，
若完全反应，由2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O可知，生成气体为1.8mol×
=0.9mol，其体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
若发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假设全生成氢气，最多为1.8mol×22.4L/mol=40.32 L，
但反应中生成二氧化硫和氢气的混合气体，则气体体积介于20.16 L和40.32 L之间，
故选C．
若完全反应，由2Fe+6H2SO4（浓）
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若发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假设全生成氢气，最多为1.8mol×22.4L/mol=40.32 L，
但反应中生成二氧化硫和氢气的混合气体，则气体体积介于20.16 L和40.32 L之间，
故选C．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握硫酸的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注意利用极限法解答，题目难度不大．
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