题目内容
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| A、X的氢化物溶于水生成弱酸 |
| B、Y与X可生成Y3X2型化合物 |
| C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 |
| D、Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，
A．N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；
B．Mg与N可生成Mg3N2型化合物，故B正确；
C．Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；
D．Z为S，在氧气中燃烧只生成二氧化硫一种氧化物，故D错误．
故选B．
A．N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；
B．Mg与N可生成Mg3N2型化合物，故B正确；
C．Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；
D．Z为S，在氧气中燃烧只生成二氧化硫一种氧化物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题．
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相关题目
下列各组离子中可能大量共存的是（ ）
| A、在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3- |
| B、在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3- |
| C、在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+ |
| D、在水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
下列微粒中：①12Mg2+ ②
③
④O2-，核外电子总数相同的是（ ）
③ ④O2-，核外电子总数相同的是（ ）| A、②③④ | B、①②④ |
| C、①②③ | D、①③④ |
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A、FeS2只作还原剂 | ||
| B、每生成1mol Cu2S转移的电子数14mol | ||
| C、被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14 | ||
D、1mol硫酸铜可以氧化
|
类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是（ ）
| A、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 |
| B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
| C、碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3 |
| D、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、钠是银白色金属，硬度大 |
| B、加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠 |
| C、金属钠熔点很高 |
| D、把钠放在CuSO4溶液中会发生置换反应生成铜 |
能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32- |
| B、Fe3+、H+、I-、HCO3- |
| C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4- |
| D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
