Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、在0.1mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N_A
• B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（0H）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• C、常温常压下，4.4g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3N_A
• D、标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、NaHSO₄晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成；
B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算；
C、CO₂和N₂O摩尔质量为44g/mol，都是三原子分子，依据n=

m

M

计算物质的量，得到原子数；
D、依据n=

V

22.4

计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；

解答： 解：A、NaHSO₄晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在0.1mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N_A，故A错误；
B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算，25℃时，pH=13的1.0L Ba（0H）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，含有的OH^-数目=0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故B错误；
C、CO₂和N₂O摩尔质量为44g/mol，都是三原子分子，依据n=

m

M

计算物质的量

4.4g

44g/mol

=0.1mol，得到原子数为0.3N_A，故C正确；
D、依据n=

V

22.4

计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，电子转移小于1mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质组成，气体摩尔体积条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．