题目内容


离子晶体不可能具有的性质是(　　)

A．较高的熔、沸点               B．良好的导电性

C．溶于极性溶剂                 D．坚硬而易粉碎


B


练习册系列答案
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以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（   ）

A.比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中

B.比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C.比较镁、铝的金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1的NaOH溶液中

D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

下表是某些原子晶体的熔点和硬度(　　)

原子晶体

金刚石

氮化硼

碳化硅

石英

硅

锗

熔点/℃

3900

3000

2700

1710

1410

1211

硬度

10

9.5

9.5

7

6.5

6.0

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是(　　)

①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

A．①②B．③④

C．①③D．②④

某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的(　　)

A．32       B．120       C．150      D．180

X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：

T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　)

A．晶格能：XCO3<YCO3

B．阳离子半径：X2＋>Y2＋

C．金属性：X>Y

D．氧化物的熔点：XO>YO

氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为(　　)

A．8∶6∶1                     B．4∶3∶1

C．1∶6∶1                     D．1∶3∶1

下列说法正确的是(　　)

A．晶体中若存在阳离子，就一定存在阴离子

B．离子晶体一定是化合物

C．离子晶体都易溶于水

D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的

下列说法中正确的是(　　)

A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1

C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是(　　)

A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

B．C===O键键能比Si—O键键能小

C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体

D．干冰易升华，二氧化硅不能

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