Question

以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（   ）

A.比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中

B.比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C.比较镁、铝的金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1的NaOH溶液中

D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

Answer 1

选C。若溶液变蓝，说明氯化铁能腐蚀单质铜，则Cu是还原剂、Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，由于反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此能比较Cu、Fe2+的还原性，故A合理；若无色溶液变为淡黄色，说明氯气能从盐中置换出单质溴，则氯气是氧化剂、溴离子是还原剂、单质溴是氧化产物，由于反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则单质氯的氧化性大于单质溴，所以氯元素的非金属性比溴强，故B合理；元素金属性强弱可以根据其单质与酸反应置换出氢的难易程度来判断，因此可将镁、铝(除氧化膜)分别放入稀盐酸或稀硫酸中，根据置换出氢的难易程度可以比较镁、铝金属性，故C不合理；若产生黄绿色气体，说明高锰酸钾能氧化HCl，则高锰酸钾是氧化剂、HCl是还原剂、氯气是氧化产物，因此能比较高锰酸钾、氯气的氧化性，故D合理。