题目内容
X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：
T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是( )
A．晶格能：XCO3<YCO3
B．阳离子半径：X2＋>Y2＋
C．金属性：X>Y
D．氧化物的熔点：XO>YO
D [碳酸盐的热分解温度与形成碳酸盐的金属元素的活泼性有关，金属越活泼，形成的盐越稳定，因此根据碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，可判断出X的活泼性大于Y，即金属性：X>Y，在周期表中，X位于Y的下面，阳离子半径：X2＋>Y2＋，所以B、C选项正确。根据阳离子半径：X2＋>Y2＋以及影响离子化合物晶格能、熔沸点的因素可知，晶格能：XCO3<YCO3，氧化物的熔点：XO<YO，A项正确，D项不正确。]
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