题目内容

19．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是（　　）
A．电子从碳转移给铁
B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用
C．正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

分析 A、电子从负极铁转移给正极碳；
B、在钢铁上连接铅块，因为铁比铅活泼，则铁为负极，加快腐蚀；
C、吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应；
D、根据电化学腐蚀中的氢气和氧气的情况来确定电化学腐蚀类型．

解答 解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．
A、电子从负极铁转移给正极碳，故A错误；
B、在钢铁上连接铅块，因为铁比铅活泼，则铁为负极，加快腐蚀，故B错误；
C、吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e→4OH-，故C正确；
D、从图中看出，空气中的氧气减少，所以发生了吸氧腐蚀，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查金属的电化学腐蚀，明确原电池的工作原理是解题的关键，注意电解质溶液的酸碱性，难度中等．

练习册系列答案
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9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．过量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2O
D．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+
10．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系．若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2．

请回答：
（1）写出对应物质的化学式：ASiO2； CNa2SiO3； EH2SiO3．
（2）反应①的化学方程式为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）反应④的离子方程式为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
7．在隔绝空气的条件下发生反应：CH4（g）=C（g）+2H2（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　）
A．低温下是非自发反应，高温下是自发反应
B．任何温度下都是自发反应
C．低温下是自发反应，高温下是非自发反应
D．任何温度下都是非自发反应
14．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．（NH4）2Fe（SO4）2
4．醇类在我们的日常生话中扮演着重要的角色，下列对于醇类的认识正确的是（　　）
A．乙二醇和丙三醇互为同系物
B．醇都可以发生消去反应
C．醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
D．饱和一元脂肪醇的化学式可用通式CnH2n+2O表示
5．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是①能与溴水发生取代反应   ②能使酸性KMnO4溶液褪色    ③1mol该物质最多能与4mol H2加成  ④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应（　　）
A．①②③B．①③④C．③④D．②③④
2．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色）
①向2mL0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（　　）
A．实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol； ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热为221 kJ/mol
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol
C．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量

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