Question

3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol； ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热为221 kJ/mol
• B． 稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol
• C． 稀硫酸与稀Ba（OH）₂溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol
• D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量

Answer 1

分析 A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol；
C、稀硫酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．

解答 解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，但不等于221 kJ/mol，故A错误；
B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故B正确；
C、稀硫酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）₂溶液反应测得中和热为大于57.3 kJ，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．