Question

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如右图所示，用

 

滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积（mL）	滴入NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）

 

．
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是

 

：
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol?L^-1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是

 

．
②考虑Ag⁺和Fe³⁺在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈

 

（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜．
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^-）的测定结果

 

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）①根据溶液的酸碱性选择滴定管；
②根据中和滴定原理计算盐酸的浓度；
③根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（2）①反应过程中用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，滴入最后一滴后溶液变化为血红色证明反应达到终点；
②指示剂铁离子水解显酸性pH=3-4易形成沉淀不能指示反应终点，所以需在酸性溶液中滴定，NH₄SCN标准溶液显酸性，可以加硝酸，但不能加盐酸，依据实验方案分析可知加入硝酸为最合适；
③因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag⁺，导致测得过量的Ag⁺偏少，则与Cl^-反应的Ag⁺的量会偏高．

解答： 解：（1）①NaOH溶液显碱性，故应用碱式滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液，故答案为：乙；
②根据表格，平均消耗V（NaOH）=

23.00+23.10+22.90

3

mL=23.00mL，
      HCl+NaOH=NaCl+H₂O
c（HCl）×20.00mL   0.80mol/L×23.00mL
c（HCl）=

0.80mol/L×23.00mL

20.00mL

=0.92mol?L^-1；
故答案为：0.92mol?L^-1；
③A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不会产生误差；故A不符合；
B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

可知，测定c（HCl）偏大，故C不符合；
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，测定V（HCl）偏大，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

可知，测定c（HCl）偏大，故B不符合；
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

可知，测定c（HCl）偏低，故D符合；
故答案为：D；
（2）①反应过程中用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，滴入最后一滴后，溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色为血红色证明反应达到终点，
故答案为：溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色；
②指示剂铁离子水解显酸性PH=3-4易形成沉淀不能指示反应终点，所以需在酸性溶液中滴定，NH₄SCN标准溶液显酸性；
故答案为：酸性；
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag⁺，导致测得过量的Ag⁺偏少，则与Cl^-反应的Ag⁺的量会偏高，
故答案为：偏高．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，物质组成的实验设计方案，滴定实验的数据计算应用，注意沉淀溶解平衡的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等，理解中和滴定的原理是解题关键．