题目内容
按要求写出下列方程式：
①氢氧化钡的电离方程式： ．
②稀硫酸除去铁锈的离子方程式： ．
①氢氧化钡的电离方程式：
②稀硫酸除去铁锈的离子方程式：
考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：①氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子与氢氧根离子；
②氢离子与氧化铁反应生成三价铁离子和水．
②氢离子与氧化铁反应生成三价铁离子和水．
解答：
解：①氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
②稀硫酸除去铁锈的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②稀硫酸除去铁锈的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，熟悉电解质强弱是书写电离方程式的关键，注意化学式的拆分．
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下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液 |
| B、25ml0.5mol/LHCl溶液 |
| C、50ml1mol/LNaCl溶液 |
| D、50mL0.5mol/LCaCl2溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA |
| B、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
| C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B、氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| C、亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++3H2O |
下列有关物质的量的说法中正确的是（ ）
| A、物质的量就是物质的质量 |
| B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 |
| C、H2O的摩尔质量为18g |
| D、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、NaHSO4═Na++H++SO42- |
| C、CH3COOH═CH3COO-+H+ |
| D、Ba（OH）2═Ba2++OH- |
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A、金属氧化物 氧化铁 FeO |
| B、非金属氧化物 二氧化氮 NO2 |
| C、酸 硫酸 H2SO3 |
| D、碱 纯碱 Na2CO3 |
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
| B、样品中Fe元素的质量为2.24 g |
| C、样品中Fe元素的质量为2.49 g |
| D、样品CuO的质量一定为4.0 g |