题目内容

2．如图是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是rMg＞rAl＞rF（用化学用语表示）
③、⑦、⑩的简单阴离子的还原性由大到小的顺序是Br-＞Cl-＞F-（用化学用语表示）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）元素④与元素⑤相比，金属性较强的是Mg（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd （填字母）．
a．④的单质的熔点比⑤的单质低         
b．化合物中④的化合价比⑤的化合价低
c．④的单质与水反应比⑤的单质剧烈     
d．④的最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑤的强
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请写出实验步骤将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡．

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）由⑥元素在周期表位置，可知其处于第三周期第VIA族；
（2）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
非金属性越强，阴离子还原性越弱；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；
（4）同周期自左而右金属性减弱，可以利用金属与酸、水反应剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱等判断；
（5）利用单质之间的相互置换进行设计．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）由⑥元素在周期表位置，可知其处于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（2）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为；
同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：rMg＞rAl＞rF；
同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故还原性：Br-＞Cl-＞F-，
故答案为：；rMg＞rAl＞rF；Br-＞Cl-＞F-；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；，
故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al；可以利用金属与酸、水反应剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱等判断，
a．单质熔沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；
b．化合价说明最外层电子数多少，不能说明单质失去的难易程度，故b错误；
c．金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故c正确；
d．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，该元素金属性越强，故d正确，
故答案为：Mg；cd；
（5）比较氯气与比溴单质氧化性的强弱，具体实验步骤为：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡，
故答案为：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对基础知识的巩固，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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12．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（　　）
A．Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O-白色固体，溶于水生成NaOH
C．NaOH-性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3-受热易分解，可用作发酵粉
13．设NA为阿伏伽德罗常数．下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA
B．常温常压下，64gO2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
C．1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA
D．标准状况下，22.4LN2含共用电子对数为3NA
10．某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（　　）
①加成反应；②取代反应；③消去反应；④氧化反应；⑤水解反应；⑥与NaOH溶液反应；⑦与NaHCO3溶液反应．
A．②③④B．①④⑥C．②③⑦D．⑦
17．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；   
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②B．①④C．②③D．①③
7．现对卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性强弱进行探究，从而总结出在元素周期表中，同一主族元素非金属性变化规律．完成下列表格并得出结论
实验步骤实验现象反应方程式
1．将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置上层为浅黄色（或无色）
下层为橙色		离子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
1．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置上层为浅黄色（或无色）
下层为紫红色		化学方程式：
Br2+2NaI=I2+2NaBr
结论：（1）卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性由强到弱的顺序Cl2＞Br2＞I2
（2）同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．
4．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（　　）
恒容容器甲恒压容器乙
Y的物质的量/moln1n2
Z的体积分数φ1φ2
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大
B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大
C．n2＞n1
D．φ2＞φ1
1．X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是（　　）
XZ
Y
A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
C．元素的非金属性强弱：Y＜X＜ZD．Y和Z形成的是分子晶体
2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）           
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
a、写出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）制取白磷总的化学反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面体结构，请画出白磷（P4）的结构式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P键的数目6NA
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．

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