题目内容

13．设NA为阿伏伽德罗常数．下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA
B．常温常压下，64gO2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
C．1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA
D．标准状况下，22.4LN2含共用电子对数为3NA

分析 A、SO2和O2的反应是可逆反应，不能进行彻底；
B、根据O2和O3均由氧原子构成来分析；
C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子；
D、1mol氮气含3mol共用电子对．

解答 解：A、SO2和O2的反应是可逆反应，不能进行彻底，故2molSO2和1molO2不能彻底反应生成2mol三氧化硫，故气体分子的个数大于2NA个，故A正确；
B、O2和O3均由氧原子构成，故64g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{64g}{16g/mol}$=4mol，故含有的氧原子的个数为4NA个，故B正确；
C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，故C错误；
D、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气含3mol共用电子对，即3NA个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质．丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

（1）X的化学式Na2S，指出乙单质对应元素在周期表位置第三周期第ⅥA族．
（2）工业生产中将D转化为E的反应反应方程：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（3）写出A与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）请设计一个实验方法验证C物质：取少量试液，向其中滴加稀盐酸，再滴入氯化钡，若出现白色沉淀，则说明有硫酸根离子，再用洗净的铂丝蘸取代少量试液，做焰色反应，若出现黄色火焰，则说明含有钠离子．
4．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，则CH3OH的转化率为64%．
（3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
①若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留一位小数）．
③肼（N2H4）-空气燃料电池也是一种很有发展前景、对环境很友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
1．下列关于元素周期表的构成说法正确的是（　　）
A．有9个横行，分为7个周期B．有7个横行，分为7个周期
C．有18个纵列，分为18个族D．有16个纵列，分为16个族
8．下列关系不正确的是（　　）
A．原子半径：K＞Na＞Mg＞NB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
C．稳定性：HF＜H2O＜H2SD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，C的质量分数不变．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）．
5．酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀．正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物．正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体．由于酸性锰锌干电池制作简单、价格便宜，在干电池市场占有很大份额，但是他也具有一些致命的缺点；存放时间缩短，放电后电压下降较快等，因此废酸性锌猛干电池的综合利用非常重要．上图是某小型化工厂处理废干电池的流程简单示意图：
回答下列问题：
（1）从冶炼厂制得纯净金属是锌，该金属可用于电池底部的铁片的防腐，采用的防腐措施是牺牲阳极的阴极保护法．
（2）粉状化合物的主要成分是NH4Cl、Mn02、炭粉，回收时得到的产品A的主要成分是NH4Cl，将该混合物分离的方法是过滤．
（3）隔绝空气，高温条件下，焙烧炉中发生氧化还原反应，此反应的化学方程式是：C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2．烟气的主要成分是CO2．
2．如图是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是rMg＞rAl＞rF（用化学用语表示）
③、⑦、⑩的简单阴离子的还原性由大到小的顺序是Br-＞Cl-＞F-（用化学用语表示）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）元素④与元素⑤相比，金属性较强的是Mg（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd （填字母）．
a．④的单质的熔点比⑤的单质低         
b．化合物中④的化合价比⑤的化合价低
c．④的单质与水反应比⑤的单质剧烈     
d．④的最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑤的强
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请写出实验步骤将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡．
13．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：OH-、H3O+．
（2）元素E、F与X同周期．
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
a．浅绿色溶液变成黄色
b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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