题目内容

7．现对卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性强弱进行探究，从而总结出在元素周期表中，同一主族元素非金属性变化规律．完成下列表格并得出结论
实验步骤实验现象反应方程式
1．将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置上层为浅黄色（或无色）
下层为橙色		离子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
1．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置上层为浅黄色（或无色）
下层为紫红色		化学方程式：
Br2+2NaI=I2+2NaBr
结论：（1）卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性由强到弱的顺序Cl2＞Br2＞I2
（2）同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

分析 1．氯气的氧化性大于溴，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水；
2．溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘离子发生置换反应生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色．
结论：（1）方程式中氧化性强的置换氧化性弱的；
（2）单质的氧化性越强，元素的非金属性越强．

解答 解：1．氯气的氧化性大于溴，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水，所以看到的现象是上层为浅黄色（或无色），下层为橙色，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-，
故答案为：上层为浅黄色（或无色），下层为橙色；Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-；
2．溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘离子发生置换反应生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色，所以其操作方法是取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤①留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl4，振荡、静置；看到的现象是上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色；离子方程式为Br2+2NaI=I2+2NaBr，
故答案为：上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色；Br2+2NaI=I2+2NaBr．
结论：（1）方程式中氧化性强的置换氧化性弱的，已知Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-；Br2+2NaI=I2+2NaBr，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2；
故答案为：Cl2＞Br2＞I2；
（2）单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，已知氧化性：Cl2＞Br2＞I2；则非金属性：Cl＞Br＞I，所以同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱；
故答案为：逐渐减弱．

点评 本题以卤族元素为载体考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生实验探究能力及知识运用能力，难点是实验操作步骤及现象叙述、化学用语的正确运用，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．SO2B．H2C．HClD．NH3
18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，C的质量分数不变．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
2．如图是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是rMg＞rAl＞rF（用化学用语表示）
③、⑦、⑩的简单阴离子的还原性由大到小的顺序是Br-＞Cl-＞F-（用化学用语表示）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）元素④与元素⑤相比，金属性较强的是Mg（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd （填字母）．
a．④的单质的熔点比⑤的单质低         
b．化合物中④的化合价比⑤的化合价低
c．④的单质与水反应比⑤的单质剧烈     
d．④的最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑤的强
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请写出实验步骤将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡．
2．某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，固体B的化学式Al（OH）3．
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥．
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）．计算得硫酸铝晶体的化学式为Al2（SO4）3.18H2O．
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图，

已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：
①失重第一阶段分解产物的化学式Al2（SO4）3.3H2O，
②失重第三阶段反应化学方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．
9．25℃，有v1mLpH≈9的氨水（A）和v2mLpH≈10的氨水（B），v3mLpH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸，以下叙述正确的是（　　）
A．v1＞10v2
B．加少量水稀释，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都减小
C．v2≈v3
D．中和热A=B=C
6．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑩⑨
（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是K．
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是r（F-）＞r（Na+）．
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物燃烧时的焰色为黄色，
该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
7．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，C的电子式．
（2）比较Y与Z的原子半径大小C＞O（填写元素符号）．
（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）CH3CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；反应类型：氧化反应．
（4）写出实验室制备G的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为苏打．
（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液溶液，现象是溶液出现血红色．
（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．
（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称金刚石、如石墨或富勒烯（C60）．

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