题目内容
14．
在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）| A． | Ksp（CuCl）的数量级为10-7 | |
| B． | 除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl | |
| C． | 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好 | |
| D． | 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 |
分析 A．根据Ksp（CuCl）=c（Cu+）×c（Cl-）判断；
B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl；
C．铜为固体，加入铜的量的多少不能影响化学反应速率和效率；
D．酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cu2++Cu．
解答 解：A．由图象可知，横坐标为1时，lgc（Cu+）大于6，则Ksp（CuCl）的数量级为10-7，故A正确；
B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，故B正确；
C．发生Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，反应的效果取决于Cu2+的浓度，如Cu2+不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；
D．酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cu2++Cu，可知没有Cl-存在的情况下，2Cu+=Cu2++Cu趋向于完全，说明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常数很大，故D正确．
故选C．
点评 本题综合考查含铜化合物的性质与应用，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意题给信息以及图标的分析，把握溶度积的计算，难度不大
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5．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 物质X的分子中存在2种含氧官能团 | |
| B． | 物质Y可以发生水解和消去反应 | |
| C． | 1molZ最多可与2molBr2发生加成反应 | |
| D． | 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1：1 |
某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物（主要为NO和NO2的混合物）转化为工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），并对亚硝酸钠进行多角度探究：汽车尾气$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固体$→_{③}^{操作}$NaNO2
2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
| A． |  瓷器 | B． |  丝绸 | C． |  茶叶 | D． |  中草药 |
．B中所含的官能团是硝基．
和
．
．C的化学名称是三氟甲苯．
．吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率．
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线
（其他试剂任选）．
．B→C的反应条件为加热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法．
17．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
f．数据处理．
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解．
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）．
（4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，测得c（I-）=0.0600mol•L-1．
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；．
（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解．
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）．
（4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，测得c（I-）=0.0600mol•L-1．
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；．
（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．
9．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）•c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 物质的起始浓度（mol•L-1） | 物质的平衡浓度（mol•L-1） | ||
| c（NO2） | c（NO） | c（O2） | c（O2） | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A． | 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5 | |
| B． | 达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大 | |
| C． | 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50% | |
| D． | 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2＞T1 |