题目内容

11．下列有关实验的选项正确的是（　　）
A装置实验说明
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）		B．制备Fe（OH）2沉淀C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数
为12.20mL
A．AB．BC．CD．D

分析 A．试管中硝酸银足量，发生沉淀的生成；
B．植物油隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
C．苯的密度比水的密度小，萃取后在上层；
D．小刻度在上方，液面的凹液面在刻度线12的上方．

解答 解：A．试管中硝酸银足量，发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，故A错误；
B．植物油隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，图中装置可制备，故B正确；
C．苯的密度比水的密度小，萃取后在上层，则分液漏斗下层为水层，故C错误；
D．图中记录滴定终点读数为11.80mL，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀的生成、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是A（填字母）．
A．延长浸取时间     B．将辉铜矿粉碎     C．充分搅拌     D．适当增加硫酸浓度
（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O．
（3）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是CuO或Cu（OH）2（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是低温加热，或者吹热氨气．
（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（填化学式）．
2．《中国能源矿产地质调查报告》显示我国天然气水合物超千亿吨油当量．天然气主要成分为（　　）
A．H2B．COC．CH4D．C2H4
19．用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．该反应的下列说法正确的是（　　）
A．35.5g氯气所含的分子数为6.02×1023
B．常温常压下，22.4L氨气所含原子总数为4×6.02×1023
C．反应每生成1molN2转移电子数约为6×6.02×1023
D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，含有Cl-数约为6.02×1023
6．某有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表化学键，不同颜色的“球”代表不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）
A．1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体
B．该有机物可以发生加聚反应
C．该有机物可以发生取代反应，氧化反应、酯化反应
D．该有机物可以生成分子式为C6H8O4的酯
16．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3
（2）氟碳铈矿首先需要灼烧，实验室灼烧氟碳铈矿所需的实验仪器有bdef（填字母）
A．蒸发皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精灯  e．三脚架  f．坩埚  g．烧杯  h．试管
（3）由CeCl3溶液得到CeCl3•6H2O晶体包含的实验步骤有洗涤、干燥、蒸发浓缩、冷却结晶
（4）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（5）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
（6）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解
（7）准确称取0.750gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%（保留一位小数）．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数增大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
3．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3＞Al
B．锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3＞CaSO4
C．向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，说明分散质微粒的直径在1-100nm之间
20．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动．

（1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗．若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理SO2+2H2S=3S↓+2H2O 或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH．
（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理．
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→B→E→D→F→尾气处理（填字母） 顺序连接装置．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．
③其中装置C的作用是除去HC1气体以免影响后面的实验．常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH＞1）
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收．充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL．
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为6.4g•L-1．
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
7．下列说法正确的是（　　）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

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