题目内容

2．《中国能源矿产地质调查报告》显示我国天然气水合物超千亿吨油当量．天然气主要成分为（　　）
A．H2B．COC．CH4D．C2H4

分析 煤、石油、天然气是三大化石燃料，天然气的主要成分是甲烷．

解答 解：三大化石燃料包括煤、石油、天然气，天然气的主要成分是甲烷，
故选C．

点评 本题考查天然气的主要成分，掌握天然气的主要成分是甲烷即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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9．氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+Cl2+2H2O．
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是次氯酸，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．
（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．
13．下列实验能达到目的是（　　）
A．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
D．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
10．①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打．
（1）以上物质中属于混合物的是③；属于碱的是②；具有漂白性的是③；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是④．（填序号）
（2）纯碱在水中的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
17．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
A．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
B．电子由a极流向b极
C．a极对应的电极反应式为2H2O+O2-4e=4OH-
D．有O2参加反应的a极为电池的阳极
7．里约奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2．该反应属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
14．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：
Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O．该反应的下列说法正确的是（　　）
A．Zn得到电子B．CuSO4被氧化C．NaOH是还原剂D．CuSO4是氧化剂
11．下列有关实验的选项正确的是（　　）
A装置实验说明
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）		B．制备Fe（OH）2沉淀C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数
为12.20mL
A．AB．BC．CD．D
12．碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等．实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如图所示．
实验步骤如下：
步骤①向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却．
步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60〜70℃至反应充分．
步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4•H2O（水合肼），还原NaIO和NaI33，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体．
步骤④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离．
步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3g．
（1）步骤②温度不宜超过70℃的原因是防止碘升华；该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液接近无色．
（2）步骤③N2H4•H2O还原NalO3的化学方程式为3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O．
（3）步骤④加入活性炭的目的是脱色；“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤．
（4）本次实验成品率为81%．

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