题目内容
15．下列同一组反应的反应类型不相同的是（ ）| A． | 1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯 | |
| B． | 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯 | |
| C． | 1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色 | |
| D． | 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷 |
分析 A.1-丁烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴丁烷，乙炔和HCl发生加成反应生成氯乙烯；
B．苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯；
C.1-己烯、甲苯都和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D．氯代环己烷发生消去反应生成环己烯，丙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷．
解答 解：A.1-丁烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴丁烷，乙炔和HCl发生加成反应生成氯乙烯，二者都发生加成反应，反应类型相同，故A不选；
B．苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，二者都发生加聚反应，反应类型相同，故B不选；
C.1-己烯、甲苯都和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者都发生氧化反应，反应类型相同，故C不选；
D．氯代环己烷发生消去反应生成环己烯，丙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，前者是消去反应、后者是加成反应，反应类型不同，故D选；
故选D．
点评 本题以反应类型判断为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟练掌握常见反应类型及反应特点，侧重考查学生分析、比较、判断能力，题目难度不大．
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5．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g） |
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
6．标准状况下11.2L某烃A在一定的条件下，可与1g H2起加成反应生成通式为CnH2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g．下列可能为烃A名称的是（ ）
| A． | 2-甲基丙烷 | B． | 1，3-丁二烯 | C． | 2-甲基丙炔 | D． | 2-甲基丙烯 |
3．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A． | CH3CH=CH2 | B． |  | C． |  | D． |  |
10．已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（ ）
| A． | 32 g | B． | 32 g/mol | C． | 64 mol | D． | 64 g/mol |
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | CH2F2的电子式： | |
| B． | 质子数为53、中子数为72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I | |
| C． | 16O的原子结构示意图： | |
| D． | 间羟基苯甲醛的结构简式： |
4．下列关于芳香烃的叙述中正确的是（ ）
| A． | 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响 | |
| B． | 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000时即可生成三硝基甲苯，说明苯环对甲基产生了影响 | |
| C． | 福尔马林（甲醇的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本 | |
| D． | 除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可 |
4．已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.4 |
| A． | 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 | |
| B． | 该溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物质的量浓度 ） | |
| C． | 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 | |
| D． | 在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在 |