Question

14．酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL．莫尔法是较简单的一种测量Cl^-含量的方法．现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求．实验原理如下（25℃）：
Ag⁺+Cl^-═AgCl （白色）K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10
2Ag⁺+Cr0₄^2-═Ag₂Cr0₄（砖红色）K_sp（Ag₂Cr0₄）=1.2×10^-12
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，从其中取出10.00mL置于锥形
瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次．
（1）样品稀释过程中，用移液管移取酱油样品，应在100mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解．滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现砖红色沉淀，不再消失即达到滴定终点．
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL．
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准不符合（填“符合”或“不符合”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）硝酸银见光易分解，要避光；滴定操作中，眼睛应该注视着锥形瓶中溶液的颜色变化；根据滴定原理：氯离子首先与银离子反应，然后重铬酸根离子与银离子反应解答；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（4）根据Ag⁺+Cl^-═AgCl来计算稀释后的酱油中NaCl的浓度；根据稀释时溶质的物质的量不变求出原酱油中NaCl浓度，从而计算出NaCl含量，以判断是否合格．

解答 解：（1）样品稀释过程中，用移液管移取酱油样品，应在100 mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：移液管；100 mL容量瓶；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）硝酸银见光易分解，要避光，所以标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装；滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现砖红色沉淀，不再消失，说明氯离子完全反应，即达到滴定终点．
故答案为：硝酸银见光易分解；试剂瓶中颜色变化；砖红色沉淀，不再消失；
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL，故答案为：12.70mL；
（4）Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
    1     1
0.1000mol/L×12.50mL   10.00mL×C（Cl^-）
解得：C（Cl^-）=0.1250mol/L，即稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，则稀释前NaCl的浓度为$\frac{0.1250mol/L×100mL}{5.00mL}$=2.5mol/L，NaCl含量$\frac{2.5×58.5}{10}$g/100mL=14.625g/100mL，不符合标准；
故答案为：0.1250；不符合．

点评 本题综合考查物质的含量测定，涉及滴定原理，侧重分析能力、实验能力及计算能力的综合考查，题目难度中等．