题目内容
在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为（ ）
| A、8.4L | B、11.2L |
| C、14.0L | D、16.8L |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算5gH2、11g CO2和4g O2的物质的量，再根据V=nVm计算混合气体的体积．
| m |
| M |
解答：
解：0.5gH2的物质的量=
=0.25mol，
11g CO2的物质的量=
=0.25mol，
4g O2的物质的量=
=0.125mol，
故标况下混合气体总体积=（0.25mol+0.25mol+0.125mol）×22.4L/mol=14L，
故选C．
| 0.5g |
| 2g/mol |
11g CO2的物质的量=
| 11g |
| 44g/mol |
4g O2的物质的量=
| 4g |
| 32g/mol |
故标况下混合气体总体积=（0.25mol+0.25mol+0.125mol）×22.4L/mol=14L，
故选C．
点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积既适用单一气体也适用可以共存的混合气体．
练习册系列答案
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