题目内容
2．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）| A． | 乙烯与Cl2加成（1，2-二氯乙烷） | |
| B． | 乙烯与水加成（乙醇） | |
| C． | 氢气与苯催化剂加热的条件下发生的反应（环己烷） | |
| D． | 氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷） |
分析 A．乙烯含碳碳双键，与氯气加成产物只有一种；
B．乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应只生成乙醇；
C．苯与氢气发生加成反应；
D．甲烷在光照下取代反应为链锁反应，产物复杂．
解答 解：A．乙烯含碳碳双键，与氯气加成产物只有一种，只生成1，2-二氯乙烷，为纯净物，故A不选；
B．乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应只生成乙醇，乙醇为纯净物，故B不选；
C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，环己烷为纯净物，故C不选；
D．甲烷在光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，生成多种卤代烃，产物为混合物，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．
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12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | AlCl3与过量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）2↓ | |
| C． | NO2溶于水：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑ | |
| D． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
10．
一定温度下，向某密闭容器中通入X，发生反应：4X（g）?2Y（g）+Z（g）△H，在温度分别为T1、T2 的条件下X的物质的量n（X） 随时间t的变化曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（ ）
一定温度下，向某密闭容器中通入X，发生反应：4X（g）?2Y（g）+Z（g）△H，在温度分别为T1、T2 的条件下X的物质的量n（X） 随时间t的变化曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（ ）| A． | △H＜0 | |
| B． | 平衡时Z的产率：T2＜T1 | |
| C． | M、N、W三点对应的混合气体的平均相对分子质量：W＞M＞N | |
| D． | M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 |
17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是（ ）
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4 ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4 ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
7．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应速率的表示正确的是（ ）
| A． | 2 min内，用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是1：1：1 | |
| C． | 2 min时间内反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 2 min内用C表示的反应速率v （C）是0.3 mol•L-1•min-1 |
14．铝热反应原理可以应用在生产上．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）请写出铝热反应两个方面用途冶炼金属、焊接钢轨．
（4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）请写出铝热反应两个方面用途冶炼金属、焊接钢轨．
（4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：
| 实验序号 | 操作及现象 |
| i | 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 |
| ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色 |
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
11．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（ ）
| A． | M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜 | |
| B． | M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 | |
| C． | M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 | |
| D． | M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L（标准状况）时，生成1molNaOH |
