题目内容

10．一定温度下，向某密闭容器中通入X，发生反应：4X（g）?2Y（g）+Z（g）△H，在温度分别为T1、T2 的条件下X的物质的量n（X）  随时间t的变化曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
A．△H＜0
B．平衡时Z的产率：T2＜T1
C．M、N、W三点对应的混合气体的平均相对分子质量：W＞M＞N
D．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率

分析 A．由图可知，T1＞T2，温度高时X的物质的量大，则升高温度平衡逆向移动；
B．由图可知，X越小，正向进行的程度越大；
C．气体的总质量不变，正向进行程度越大，混合气体的物质的量越小；
D．M点达到平衡，N点正反应速率大于逆反应速率．

解答 解：A．由图可知，T1＞T2，温度高时X的物质的量大，则升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，△H＜0，故A正确；
B．由图可知，X越小，正向进行的程度越大，则平衡时Z的产率：T2＞T1，故B错误；
C．气体的总质量不变，正向进行程度越大，混合气体的物质的量越小，X越小，正向进行的程度越大，则混合气体的平均相对分子质量：W＞M＞N，故C正确；
D．M点达到平衡，N点正反应速率大于逆反应速率，则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量变化、温度对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）图中仪器a的名称：分液漏斗．
（2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中浓盐酸作用是还原性和酸性．
（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为ACl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选顺序号）．
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成d（填选项）．
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．
1．（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系为K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一体积为1L密闭的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的转化率为60%；此时该反应的平衡常数为1 
（3）保持温度850℃时，若起始时加入的CO、H2O、CO2和H2物质的量分别为0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，则v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），达到平衡时CO的体积分数为20%．
18．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
　　　　　　　时间（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）计算20～40s 内用N2O4表示的平均反应速率为0.002 mol•L-1•s-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8．
（3）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N2O4 起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度．
5．如表周期表中的一部分，根据A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 A       
 2    D  E G I
 3 B  C  F  H 
（1）化学性质员不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的元素是F，最容易与氢气反应的单质是F2，金属性最强的单质是Na．
（2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是C，与水反应最激烈的金属是Na，单质可以用于制漂白粉的元素是Cl2．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的电子式是．
15．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由化学能转变为电能，电极表面通入H（填H2或O2的电极为负极），该极的电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O．
（2）该电池工作时，电解质溶液的密度减小，pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）氢氧燃料电池电极反应产生的水，经冷凝后可作为人类的饮用水，当电池内有200mol电子转移时，可得到1.8L引用水（水的密度为1g/mL）
（4）将H2 改为CH4，其他均不变，则该极上的电极反应式为CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．
2．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
A．乙烯与Cl2加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯与水加成（乙醇）
C．氢气与苯催化剂加热的条件下发生的反应（环己烷）
D．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）
19．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH3•H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4常温下呈酸性的溶液有cd（填序号）．
（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）有浓度均为0.1mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c（H+大小顺序为②＞①＞③；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为①=②＞③．
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
20．某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气．
（2）通入Cl2后，集气瓶B中看到的现象是干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的Cl2无漂白性），集气瓶C中看到的现象是湿润的Cl2能使有色布条褪色（或湿润的Cl2有漂白性），由此可得出的结论是氯气能和水反应，湿润的Cl2有漂白性．
（3）实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①该反应中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2（填化学式），根据方程式可以判断二者的氧化性强弱顺序：MnO2＞Cl2（填化学式）．
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）
A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
③标准状况下，若产生2.24LCl2，则反应中转移的电子数为0.2NA，生成MnCl212.6克．

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