Question

（12分）.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。

（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为         ，其元素的第一电离能    B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是                           。

（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为              ； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是            。

（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是             ，阴离子的结构式为              。

 

Answer 1

【答案】

（1）2s² （2分） ；   >  （1分） ；   Be的2s轨道全充满，体系能量低（2分）。

（2）分子晶体（1分）；  sp （2分）

  （3）共价键和配位键  （2分） ;　 （2分）

【解析】（1）根据构造原理可知，铍基态原子的价电子排布式为2s²。由于2s轨道电子全部充满，稳定性强，所以第一电离能大于硼的。

（2）BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，符合分子晶体的性质，所以形成的晶体是分子晶体。BeCl₂分子中铍原子没有孤对电子，所以是直线型结构，属于sp杂化。

（3）阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，说明离子内除了共价键以外，一定含有配位键，其结构简式为