题目内容
（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。
（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。
【答案】
（1）2s2 （2分） ； > （1分） ； Be的2s轨道全充满，体系能量低（2分）。
（2）分子晶体（1分）； sp （2分）
（3）共价键和配位键 （2分） ; 
（2分）
【解析】（1）Be是第ⅡA元素，所以根据构造原理可知，Be原子的基态价电子排布式为2s2。非金属性越强，第一电离能越大，但由于Be的2s轨道全充满，稳定性强，体系能量低，所以第一电离能大于B的。
（2）根据BeCl2的物理性质可判断，形成的晶体应是分子晶体、BeCl2分子中心原子没有孤对电子，所以是直线型结构，采用sp杂化。
（3）阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，说明分子内除了含有共价键以外，还一定存在配位键，即氯原子提供电子对，Be原子提供空轨道，结构式为
。
练习册系列答案
名校提分一卷通系列答案
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案
相关题目
