氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料.(1)BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为 .其元素的第一电离能 B元素(填“> 或“< 或“= ).原因是 .(2)已知BeCl2加热易升华.液态BeCl2不导电.BeCl2晶体类型为 , BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 .(3)用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子.该阴离子内题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为        ，其元素的第一电离能   B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是                          。
（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为             ； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是           。
（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是            ，阴离子的结构式为             。

（1）2s²（2分）；> （1分）； Be的2s轨道全充满，体系能量低（2分）。
（2）分子晶体（1分）； sp （2分）
（3）共价键和配位键（2分） ;　（2分）

解析

练习册系列答案

2s²

B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是

Be的2s轨道全充满，体系能量低

．
（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，则BeCl₂晶体类型为

分子晶体

； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是

．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是

共价键、配位键

，阴离子的结构式为

．

（12分）.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为        ，其元素的第一电离能   B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是                          。
（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为             ； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是           。
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是            ，阴离子的结构式为             。

（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。

（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是。

（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是。

（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是，阴离子的结构式为。

（12分）.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。

（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是。

（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是。

（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是，阴离子的结构式为。

.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。

（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是。

（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是。

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