题目内容
用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（ ）A．4
B．1
C．10
D．3.3
【答案】分析：终点时不慎多加了1滴盐酸溶液，即0.05mL，继续加水至100mL，反应后溶液中c（H+）=
×0.2mol．L-1=10-4mol．L-1，pH=-
．
解答：终点时不慎多加了1滴盐酸溶液，即0.05mL，继续加水至100mL，反应后溶液中c（H+）=
×0.2mol．L-1=10-4mol．L-1，pH=-
=4，故选A．
点评：本题考查酸碱的混合计算，题目难度不大，注意公式的灵活运用．
×0.2mol．L-1=10-4mol．L-1，pH=-
．解答：终点时不慎多加了1滴盐酸溶液，即0.05mL，继续加水至100mL，反应后溶液中c（H+）=
×0.2mol．L-1=10-4mol．L-1，pH=-
=4，故选A．点评：本题考查酸碱的混合计算，题目难度不大，注意公式的灵活运用．
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