Question

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一  配制醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

胶头滴管

和

250mL容量瓶

．
实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

增大

．（填增大、减小或不变）
实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

．

Answer 1

分析：解：实验一根据实验步骤确定实验仪器；
（3）强电解质完全电离，弱电解质部分电离；
（4）随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度越大；
实验三温度不同时电离程度不同，PH不同，因此，可以测定当浓度相同时，不同温度下的PH．

解答：解：实验一配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸；故答案为：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；
（4）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大；故答案为：增大；
实验三由于醋酸存在电离平衡，温度不同时电离程度不同，PH不同，因此，可以测定当浓度相同时，不同温度下的PH；故答案为：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

点评：本题考查配制溶液所需仪器、弱电解质、电离等，题目难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题．