题目内容
下列关于热化学反应的描述中不正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0 kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| D、1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
B、根据燃烧热的概念分析；
C、反应热与反应条件无关；
D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．
B、根据燃烧热的概念分析；
C、反应热与反应条件无关；
D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．
解答：
解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故A错误；
B、CO的燃烧热是指1molCO燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，所以2mol二氧化碳分解吸热2×283.0 kJ，故B正确；
C、反应热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低，故C正确；
D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D正确；
故选A．
B、CO的燃烧热是指1molCO燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，所以2mol二氧化碳分解吸热2×283.0 kJ，故B正确；
C、反应热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低，故C正确；
D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大．
练习册系列答案
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关于钠的性质叙述中，正确的是（ ）
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常温时，某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-11mol．L-1，此溶液可能是（ ）
| A、0.001mol．L-1盐酸 |
| B、0.001mol．L-1的硫酸 |
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| D、pH=11的KOH溶液 |
用图示所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，按照要求选择填空．两份硫粉各ag，分别与H2、O2在一定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，有关叙述正确的是（ ）
| A、析出2ag硫 | ||
B、析出
| ||
| C、剩余0.5amol气体 | ||
D、剩余
|
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族．下列推断中不正确的是（ ）
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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