Question

16．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.1mol•L^-1
• B． 等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液相比，前者的c（H⁺）更小
• C． pH=9.4，浓度均为0.1mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
• D． 将少量AgCl分别加入等体积等物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中，充分反应后，后者的c（Ag⁺）更大

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-；
C．浓度均为0.1mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液pH=9.4＞7，说明溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN^-水解程度；
D．溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶解度小的物质溶液中c（Ag⁺）小．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故A错误；
B．CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-，所以相同浓度的两种溶液中pH前者大于后者，所以前者溶液中c（H⁺）更小，故B正确；
C．浓度均为0.1mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液pH=9.4＞7，说明溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN^-水解程度，但HCN电离、NaCN水解程度都较小，则溶液中存在c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．溶解度小的物质溶液中c（Ag⁺）小，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，所以后者的c（Ag⁺）更小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意C中电离程度和水解程度相对大小，为易错点．