题目内容
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数．则下列说法正确的是（ ）
| A、简单离子半径大小顺序：r（T）＜r（X）＜r（Y） |
| B、T与Z的最高正化合价相等 |
| C、室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 |
| D、可用电解法制得X、Y、Z的单质 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，肯定存在Al（OH）3，则X为Na，Y为Al，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数，X的原子序数为11，最外层电子数为1，Y的最外层电子数为3，则Z的最外层电子数为7，Z应为Cl，T与Z属于同一主族，应为F，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，肯定存在Al（OH）3，则X为Na，Y为Al，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数，X的原子序数为11，最外层电子数为1，Y的最外层电子数为3，则Z的最外层电子数为7，Z应为Cl，T与Z属于同一主族，应为F，
A．F、Na、Al对应的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有简单离子半径大小顺序：rT＞rX＞rY，故A错误；
B．F的最高价为0，Cl的最高价为+7价，故B错误；
C．Y为Al，在室温下可与浓硫酸发生钝化反应，故C错误；
D．F的非金属性较强，Na、Al为活泼金属，可用电解法冶炼，故D正确．
故选D．
A．F、Na、Al对应的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有简单离子半径大小顺序：rT＞rX＞rY，故A错误；
B．F的最高价为0，Cl的最高价为+7价，故B错误；
C．Y为Al，在室温下可与浓硫酸发生钝化反应，故C错误；
D．F的非金属性较强，Na、Al为活泼金属，可用电解法冶炼，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
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