题目内容
某同学用图示装置制取氯水并进行相关实验．请回答：（1）装置②中反应的化学方程式是
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有
a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性
（4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置①中的溶液加入盛有
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）氯气呈黄绿色；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据非金属单质之间的置换反应确定非金属性强弱．
（2）氯气呈黄绿色；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据非金属单质之间的置换反应确定非金属性强弱．
解答：
解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故选a；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能氧化可溶性溴化物，它们发生的离子反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，该溴化物为可溶性的NaBr（或KBr），故答案为：NaBr（或KBr）．
（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故选a；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能氧化可溶性溴化物，它们发生的离子反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，该溴化物为可溶性的NaBr（或KBr），故答案为：NaBr（或KBr）．
点评：本题考查了氯气的有关性质，知道氯水中的成分及各种成分的性质是解本题关键，知道非金属性强弱的判断方法有哪些，题目难度不大．
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在容积固定的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：下列说法中正确的是（ ）
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A、该反应正反应是吸热反应 |
| B、升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C、该反应达到平衡的标志是压强不再发生改变 |
| D、830℃时平衡常数为1.0，即在此温度下CO2的转化率为50% |
用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度为1.49g/mL，则该H2SO4物质的量浓度为（ ）
| A、3.56mol/L |
| B、4.36mol/L |
| C、5.00mol/L |
| D、5.25mol/L |
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数．则下列说法正确的是（ ）
| A、简单离子半径大小顺序：r（T）＜r（X）＜r（Y） |
| B、T与Z的最高正化合价相等 |
| C、室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 |
| D、可用电解法制得X、Y、Z的单质 |
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素．A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图．