题目内容
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解．试回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为 、 ．
（2）A溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）．
（3）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol．
（1）A、C的化学式分别为
（2）A溶液呈碱性的原因
（3）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：由于Ag+只能与NO3-共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性．A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32-．根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠．A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银．C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，结合反应的离子方程式计算．
解答：
解：（1）由于Ag+只能与NO3-共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性．A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32-．根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠．A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银．C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，
故答案为：Na2CO3；HCl；
（2）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
则n（Al3+）=0.02mol，n（OH-）=0.07mol，
发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
0.01mol 0.01mol
所以反应后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2-，得到沉淀物质的量为0.01mol，
故答案为：0.01．
故答案为：Na2CO3；HCl；
（2）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
则n（Al3+）=0.02mol，n（OH-）=0.07mol，
发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
0.01mol 0.01mol
所以反应后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2-，得到沉淀物质的量为0.01mol，
故答案为：0.01．
点评：本题考查物质的检验，题目难度中等，注意根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解离子反应等知识来解答．
练习册系列答案
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|
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