Question

16．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是（　　）

• A． Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、HCl
• B． Na₂CO₃、NaHCO₃、HCl、NaCl
• C． （NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂CO₃
• D． NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃

Answer 1

分析 先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可．

解答 解：A．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，HCl溶液显酸性，pH由大到小的顺序排列，故A不选；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，HCl溶液显酸性，不是按pH由小到大顺序排列，故B不选；
C．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO₃为中性，Na₂CO₃水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列，故C选；
D．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO₃为中性，Na₂SO₃水解显碱性，不是按pH由小到大顺序排列，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键，注意酸或是碱越弱，其阴离子水解程度越大，题目难度不大．