题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-

分析 A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子与硫酸氢根离子；
B．碳酸钠为正盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；
C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是电解质，三氧化硫为非电解质；
D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子．

解答 解：A．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，故A错误；
B．H2CO3是弱酸，但是Na2CO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于碳酸钠为强电解质，故B错误；
C．三氧化硫溶于水能够导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫电离的，属于三氧化硫为非电解质，故C错误；
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式、电解质与非电解质的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则及电解质与非电解质的概念，明确离子方程式正误判断常用方法．

练习册系列答案
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11．下列反应的离子方程式是正确的是（　　）
A．向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向水中加入一小块钠　Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
12．A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
（1）当A为气体单质且A是空气主要成分时，A是N2
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①A→B：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
②E→C：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③实验室制备B：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．
（2）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
写出下列反应的化学方程式：
①C→D：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3；
②E与木炭反应：C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
9．1.5mol H2SO4的质量是147g，含3NA个H（用NA表示），含有96g O，实验室用这些H2SO4可制备标准状况下H233.6L，若用这些H2SO4配制成1L溶液则此溶液中C（SO42- ）1.5mol/L．从其中取出100mL溶液，n（SO42- ）0.15mol．
16．用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
（2）经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．
6．a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（　　）
A．原子数B．质量C．质子数D．体积
13．由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L，这两种金属不可能是（　　）
A．Al和FeB．Mg和FeC．Zn和MgD．Mg和Al
10．（1）0.5mol NH3的质量是8.5g，在标准状况下的体积为11.2L；含9.03×1023个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制250mL 0.5mol•L-1氯化钠溶液，需要2mol•L-1的氯化钠溶液的体积是62.5mL．
11．（1）已知某元素的阳离子Rn+，其原子的质量数为A，中子数为A-x+n，则m g Rn+的核外电子数为$\frac{m（x-2n）}{A}$NA
（2）今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol•L-1，SO42-的浓度是0.7mol•L-1．则混合溶液中Al3+浓度应等于0.4mol/L．

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