Question

11．（1）已知某元素的阳离子Rⁿ⁺，其原子的质量数为A，中子数为A-x+n，则m g Rⁿ⁺的核外电子数为$\frac{m（x-2n）}{A}$N_A
（2）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺浓度是0.2mol•L^-1，SO₄^2-的浓度是0.7mol•L^-1．则混合溶液中Al³⁺浓度应等于0.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）某元素的阴离子Rⁿ⁺，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数，则R的质子数为x-n，所以Rⁿ⁺中核外电子数为x-n-n=x-2n，再计算出m克R^n-离子的物质的量，进而计算电子数目；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：c（Al³⁺）×3+c（K⁺）=2×c（SO₄^2-），将各种离子浓度代入即可．

解答 解：（1）某元素的阴离子Rⁿ⁺，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数，则R的质子数为x-n，所以Rⁿ⁺中核外电子数为x-n-n=x-2n，
m g Rⁿ⁺的物质的量为：n（Rⁿ⁺）=$\frac{m}{A}$mol，则m克Rⁿ⁺离子中包含电子个数为：$\frac{m}{A}$mol×（x-2n）×N_Amol^-1=$\frac{m（x-2n）}{A}$N_A，
故答案为：$\frac{m（x-2n）}{A}$N_A；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：c（Al³⁺）×3+c（K⁺）=2×c（SO₄^2-），将各种离子浓度代入得：c（Al³⁺）×3+0.2mol•L^-1=2×0.7mol•L^-1，解得：c（Al³⁺）=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、原子组成及结构等知识，题目难度中等，掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，注意明确原子中质量数与质子数、中子数之间关系．