Question

13．由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L，这两种金属不可能是（　　）

• A． Al和Fe
• B． Mg和Fe
• C． Zn和Mg
• D． Mg和Al

Answer 1

分析 假设金属都为+2价，根据M=$\frac{m}{n}$计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量视作无穷大；当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18．

解答 解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为：$\frac{13}{0.5}$=26，
A．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故A错误；
B．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对分子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故B错误；
C．Zn的相对分子质量为65，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量可能为26，故C错误；
D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量不可能为26，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法计算，明确化合价与相对原子质量的关系，还要注意当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18．