Question

9．1.5mol H₂SO₄的质量是147g，含3N_A个H（用N_A表示），含有96g O，实验室用这些H₂SO₄可制备标准状况下H₂33.6L，若用这些H₂SO₄配制成1L溶液则此溶液中C（SO₄^2- ）1.5mol/L．从其中取出100mL溶液，n（SO₄^2- ）0.15mol．

Answer 1

分析 根据m=nM计算硫酸的质量，氢原子物质的量为硫酸的2倍，氧原子物质的量为硫酸的4倍，根据N=nN_A计算氢原子数目，根据m=nM计算氧原子质量，根据氢原子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算硫酸根物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液中硫酸根浓度与原溶液中硫酸根浓度相等，根据n=cV计算硫酸根的物质的量．

解答 解：1.5mol H₂SO₄的质量是 1.5mol×98g/mol=147g，含有H原子数目为1.5mol×2×N_Amol^-1=3N_A，含有氧原子质量为1.5mol×4×16g/mol=96g，根据氢原子守恒可知，实验室用这些H₂SO₄可制备标准状况下H₂ 为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，若用这些H₂SO₄配制成1L溶液则此溶液中c（SO₄^2- ）=$\frac{1.5mol}{1L}$=1.5mol/L．从其中取出100mL溶液，n（SO₄^2- ）=1.5mol/L×0.1L=0.15mol，
故答案为：147；3N_A；96；33.6；1.5；0.15．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．