Question

（1）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
①配制稀盐酸时，应选用容量为

 

mL的容量瓶；
②经计算需要

 

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

 

．
A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据配制溶液的体积，常用容量瓶的规格选取对应的容量瓶；
（2）依据C=

1000ρω

M

计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；

解答： 解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.16g/ml×36.5%

36.5g/mol

=11.6mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，
故答案为：21.6；C；

点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，明确实验的计算方法以及仪器的选用原则是解题关键．