题目内容
已知下列反应：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O当有16.8g铁粉参加了该反应时：
（1）请用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物？
（2）试求被还原的硝酸的物质的量是多少？
（1）请用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物？
（2）试求被还原的硝酸的物质的量是多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目；
（2）根据得失电子守恒计算氧化剂硝酸的物质的量．
（2）根据得失电子守恒计算氧化剂硝酸的物质的量．
解答：
解：（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为
，
答：氧化剂为HNO3，氧化产物为Fe（NO3）2，用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为；
（2）有16.8g铁粉参加了该反应时，n（Fe）=
=0.3mol，由电子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为
=0.2mol，
答：被还原的硝酸的物质的量是0.2mol．
，答：氧化剂为HNO3，氧化产物为Fe（NO3）2，用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为
；（2）有16.8g铁粉参加了该反应时，n（Fe）=
| 16.8g |
| 56g/mol |
| 0.3mol×(2-0) |
| 5-2 |
答：被还原的硝酸的物质的量是0.2mol．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题，难度不大
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