题目内容

15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（　　）
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染
D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体

分析 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，以此来解答．

解答 解：A．只有N元素的化合价变化，由化合价变化及N原子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．由反应可知生成NO易被氧化为红棕色气体，则NF3在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；
C．与水反应产物能与碱反应，则NF3泄漏用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染，故C正确；
D．状况未知，不能利用转移电子计算气体的体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2
c．改用效率更高的催化剂       d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为94.7%．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.485克？
6．下列说法中不正确的是（　　）
A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA
B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA
C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32-
D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+
3．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：2NO+O2═2NO2．
（3）丙同学认为甲虽然收集到的气体是NO，但并不能说明反应中一定生成NO．你认为他的理由
是若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
（4）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好观察到的实验现象是右边液面降低，左边液面升高，右边收集到无色气体，右边溶液呈蓝色如何验证铜与稀硝酸反应的产物是NO打开活塞b，观察到无色气体变为红棕色
（5）装置甲反应完全后，烧瓶里若还有铜剩余，补加下列溶液能使反应继续发生的有AC
A、稀硫酸     B、KNO3溶液    C、FeCl3溶液     D、FeSO4溶液．
10．N2在标准状况下的密度为1.25g/L．
20．下列说法正确的是（　　）
A．氯气有毒，所以不能用氯气对自来水进行消毒
B．液氯是纯净物，而氯水是混合物
C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
7．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2
（2）氧化剂与还原剂之比是1：5
（3）如反应中转移了5mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为56升．
4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO-，Ka=1.75×10-5．下列有关说法错误的是（　　）
A．加入冰醋酸Ka变小B．升高温度Ka变大
C．通入HCl气体醋酸电离程度变小D．加入少量NaOH固体，Ka不变
5．向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（　　）
A．4mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．1mol/L

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