Question

5．向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（　　）

• A． 4mol/L
• B． 3mol/L
• C． 2mol/L
• D． 1mol/L

Answer 1

分析 由图象可知，向滤液中加入2.5mL 5mol/L的NaOH溶液，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，继续加入NaOH溶液，当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素、氯离子守恒有n（HCl）=2n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算原HCl物质的量浓度．

解答 解：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，
根据钠元素、氯离子守恒有n（HCl）=2n（NaCl）=n（NaOH）=0.04L×5mol/L=0.2mol，
所以n（HCl）=0.2mol，
所以原HCl物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，涉及方程式的计算、混合物的计算、图象分析等知识，题目难度中等，明确图象各段发生的反应是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．