Question

4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-，K_a=1.75×10^-5．下列有关说法错误的是（　　）

• A． 加入冰醋酸K_a变小
• B． 升高温度K_a变大
• C． 通入HCl气体醋酸电离程度变小
• D． 加入少量NaOH固体，K_a不变

Answer 1

分析 A、冰醋酸K_a只与温度有关；
B、醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡向电离方向移动；
C、醋酸电离电离产生氢离子，通入HCl气体，溶液的酸性增强，据此判断；
D、冰醋酸K_a只与温度有关，据此判断；

解答 解：A、冰醋酸K_a只与温度有关，故A错误；
B、醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡向电离方向移动，K_a变大，故B正确；
C、醋酸电离电离产生氢离子，通入HCl气体，溶液的酸性增强，平衡逆向移动，醋酸电离程度变小，故C正确；
D、冰醋酸K_a只与温度有关，加入少量NaOH固体，K_a不变，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了影响弱电解质电离平衡移动的因素及影响平衡常数的因素，注意影响弱电解质电离平衡移动的因素有温度和浓度，影响平衡常数的因素只与温度有关，题目难度不大．