题目内容
16．下列离子方程式中书写正确的是（ ）| A． | FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| B． | 金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 稀硝酸和铜反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| D． | 稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．稀硝酸与铜反应生成的是NO气体；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．
解答 解：A．FeCl2 溶液中通入Cl2，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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6．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：Cl-、SO42-、Fe3+、Mg2+ | |
| B． | 使酚酞变红的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、Al3+ | |
| C． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 1.0 mol•L-1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2-、NH3•H2O |
7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
| A． | NH3→NO2 | B． | C→CO2 | C． | Na2O2→Na2CO3 | D． | S→SO2 |
4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，常温下分别取该消毒液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 通入过量SO2：H+、Cl-、ClO-、HSO3- | |
| B． | 通入过量FeSO4溶液：Fe2+、H+SO42-、ClO- | |
| C． | 加入少量Al2（SO4）3溶液：Al3+、H+、ClO-、SO42- | |
| D． | 加入少量Na2O2固体：Na+、Cl-、ClO-、OH- |
11．下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（ ）
| A． | 固体氯化钠 | B． | 熔融氯化镁 | C． | 氯化氢气体 | D． | 氨水 |
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3混合溶液的说法错误的是（ ）
| A． | 溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] | |
| B． | 若二者等物质的量混合，则溶液中[CO32-]=[HCO3-] | |
| C． | 该溶液中[H+]=Ka2[HCO3-]/[CO32-]（Ka2为H2CO3的二级电离常数） | |
| D． | 该溶液加少量水稀释pH不发生明显变化 |
8．常温下，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+） | |
| C． | 叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-） |
5．完成下列问题．
I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：
（1）A和 E的化学式分别为Na2O2、NaAlO2；
（2）A+B→C+丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）D+C→B+E的离子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生44.8L丁气体．
II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．
（1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸不足（填“过量”“适量”或“不足”）
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．．
（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为1：1．
I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：
（1）A和 E的化学式分别为Na2O2、NaAlO2；
（2）A+B→C+丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）D+C→B+E的离子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生44.8L丁气体．
II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 混合物质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．．
（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为1：1．
1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| C． | 水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO- | |
| D． | 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3- |