Question

1．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的说法错误的是（　　）

• A． 溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]
• B． 若二者等物质的量混合，则溶液中[CO₃^2-]=[HCO₃^-]
• C． 该溶液中[H⁺]=K_a2[HCO₃^-]/[CO₃^2-]（K_a2为H₂CO₃的二级电离常数）
• D． 该溶液加少量水稀释pH不发生明显变化

Answer 1

分析 A．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；
C．碳酸氢根离子电离平衡存在电离平衡常数；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液形成的是缓冲溶液．

解答 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中存在电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]，故A正确；
B．若二者等物质的量混合，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中[CO₃^2-]＜[HCO₃^-]，故B错误；
C．碳酸氢根离子电离平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，平衡常数Ka₂=$\frac{[{H}^{+}][C{{O}_{3}}^{2-}]}{[HC{{O}_{3}}^{-}]}$，得到Ka₂×[HCO₃^-]=[CO₃^2-]×[H⁺]，[H⁺]=K_a2[HCO₃^-]/[CO₃^2-]=$\frac{K{a}_{2}[HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$，故C正确；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液形成的是缓冲溶液，该溶液加少量水稀释pH不发生明显变化，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、弱电解质电离平衡、缓冲溶液等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．