题目内容
5．下列说法错误的是（ ）| A． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 | |
| B． | 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高 | |
| C． | 乙酸和乙醇之间能发生酯化反应 | |
| D． | 乙醇 和乙酸都能发生消去反应 |
分析 乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，二者都可作为调味品的主要成分，以此解答该题．
解答 解：A．乙酸为食醋的主要成分，乙醇为料酒的主要成分，二者都是常用调味品的主要成分，故A正确；
B．乙酸、乙醇常温下为液体，存在分子间氢键，沸点较高，而C2H6和C2H4常温下为气体，沸点较低，故B正确；
C．乙酸含有羧基、乙醇含有羟基，二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；
D．乙酸不能发生消去反应，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查乙酸、乙醇的结构、性质和用途，主要把握物质的结构和官能团的性质，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列装置的示意图均与电化学相关，有关叙述正确的是（ ） 
| A． | 装置①中，b极发生氧化反应 | |
| B． | 装置②中，铁棒上析出红色固体 | |
| C． | 装置③中，若电镀前两极金属的质量相等，电镀完成后二者质量差5.12g，则电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移的电子数为0.08mol | |
| D． | 装置④中，离子交换膜应为阴离子交换膜 |
13．
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 | |
| B． | a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp | |
| C． | d点溶液通过蒸发可以变到c点 | |
| D． | b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L |
10．将相同状况下等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）
| A． | 褪色但无沉淀 | B． | 不褪色但有沉淀 | ||
| C． | 褪色且有沉淀 | D． | 不褪色也没有沉淀 |
17．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
| A | B | C | D |
 | 碳酸氢钠药片 |  |  |
| 如图为铝热反应的实验装置，工业上利用铝热反应大量冶炼金属铁 | 如图现象为丁达尔效应，丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体 | 如图药品属抗酸药，可治疗胃酸过多 | 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 | |
| B． | 乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作是取代反应 | |
| D． |  如图装置可以用于检验溴丙烷的消去产物 |
2．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H，已知下列数据：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393•5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则C（石墨）+2H2（g）=CH4（g） 的△H是（ ）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393•5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则C（石墨）+2H2（g）=CH4（g） 的△H是（ ）
| A． | -74.8 kJ•mol-1 | B． | +74.8 kJ•mol-1 | C． | -211.0 kJ•mol-1 | D． | +211.0 kJ•mol-1 |