题目内容
10．将相同状况下等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）| A． | 褪色但无沉淀 | B． | 不褪色但有沉淀 | ||
| C． | 褪色且有沉淀 | D． | 不褪色也没有沉淀 |
分析 根据SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者发生的氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，结合生成物的性质解答．
解答 解：因SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，则等体积的SO2和Cl2充分混合发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，又SO2和Cl2都没有剩余，则不能使品红褪色，生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，
故选：B．
点评 本题考查氯气、二氧化硫的性质，熟悉二者等物质的量混合发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．下列溶液中n（Cl-） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的n（Cl-） 相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 | B． | 75 mL 2mol/L 氯化镁溶液 | ||
| C． | 150 mL 2mol/L氯化铵溶液 | D． | 50 mL 3mol/L 氯化铁溶液 |
1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 乙酸可以做调味剂 | B． | 油脂可用来制造肥皂 | ||
| C． | 乙烯可用作水果催熟剂 | D． | 工业酒精可用于勾兑白酒 |
18．下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaC03、BaSO4等）部是弱电解质
②CO2和HCl都是化合物又是电解质
③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
①不溶于水的盐（CaC03、BaSO4等）部是弱电解质
②CO2和HCl都是化合物又是电解质
③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ②④⑤⑥ | C． | 只有⑤ | D． | 只有⑤⑥ |
5．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 | |
| B． | 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高 | |
| C． | 乙酸和乙醇之间能发生酯化反应 | |
| D． | 乙醇 和乙酸都能发生消去反应 |
15．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（ ）
| A． | 分散质粒子直径与分散系种类： | |
| B． | NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： | |
| C． | AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式： | |
| D． | Na与O2反应的产物： |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 30g乙烷所含共用电子对数目为6NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为6NA | |
| C． | 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 | |
| D． | 2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.1NA |
19．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 1，2-二溴乙烷和四氯化碳 | B． | 己烷和高锰酸钾溶液 | ||
| C． | 氯仿和异戊烷 | D． | 酒精和水 |