题目内容
18．将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（ ）| A． | 丙烯 | B． | 乙烯 | C． | 苯 | D． | 酒精 |
分析 A．丙烯含碳碳双键；
B．乙烯含碳碳双键；
C．苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应；
D．酒精和水互溶．
解答 解：A．丙烯能和溴发生加成反应，故A错误；
B．乙烯能和溴发生加成反应，故B错误；
C．苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，故C正确；
D．酒精和水互溶，所以不能萃取溴，所以溴水有颜色，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了萃取实验，要注意实验操作中上层液体从上口流出，下层液体从下口流出；萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．
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8．下列物质由于发生反应，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
| A． | 异丁烷 | B． | 1-戊烯 | C． | 苯 | D． | 甲苯 |
9．下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
| A． | NaCl和K2O | B． | H2O和NH3 | C． | CaF2和NaCl | D． | CCl4和Na2 SO3 |
6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）①元素处于元素周期表中四周期IB族；写出该元素（Cu）单质在空气中生锈的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（3）A的离子结构示意图为
．B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；
（4）用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为H2SO4＞H2SeO4．（用化学式表示）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）①元素处于元素周期表中四周期IB族；写出该元素（Cu）单质在空气中生锈的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（3）A的离子结构示意图为
．B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；（4）用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为H2SO4＞H2SeO4．（用化学式表示）
13．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似．下列说法正确的是（ ）
| A． | N60和N2是同素异形体 | B． | N60中氮原子之间由共价键结合 | ||
| C． | N60高温或撞击后应该生成N2 | D． | N60和14N都是氮的同位素 |
有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物-金刚烷．
10．漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO-+H2O?HClO+OH-（正反应为吸热反应），以下措施能增强漂白粉的漂白效果的是（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 加入大量的水 | ||
| C． | 加入适量盐酸 | D． | 加入适量烧碱溶液 |
8．
黄曲霉素AFTB（见图）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，并有引发肝癌的可能性．关于黄曲霉素的说法正确的是（ ）
黄曲霉素AFTB（见图）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，并有引发肝癌的可能性．关于黄曲霉素的说法正确的是（ ）| A． | 该化合物的分子式为C16H12O6 | |
| B． | 该化合物水解可生成醇类化合物 | |
| C． | 跟1mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6mol和2mol | |
| D． | 该化合物所有原子可能在同一平面上 |