Question

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂 .

  高温高压

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO₂+NH₃?H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
• D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H⁺+NO₃^-═Ag⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．燃烧热的热化学反应方程式中，生成物必须是稳定的氧化物；
B．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ；
C．过量二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵；
D．转移电子不守恒．

解答： 解：A．燃烧热的热化学反应方程式中，生成物必须是稳定的氧化物，常温下水是液态，所以该反应不是甲烷的燃烧热化学反应方程式，其燃烧热化学反应方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C．过量二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO₂+NH₃?H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，故C正确；
D．转移电子不守恒，离子方程式为3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的书写、热化学反应方程式、可逆反应等知识点，明确离子方程式的书写规则、燃烧热概念、可逆反应特点即可解答，易错选项是A，注意燃烧热概念中“1mol燃料”“完全燃烧”“生成稳定氧化物”的这几个定语，为易错点．