题目内容
位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（ ）
| A、X＞Y＞Z |
| B、Y＞X＞Y＞ZZ＞X |
| C、X＞Z＞Y |
| D、Z＞X＞Y |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，进行判断．
解答：
解：同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，结合同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，故原子序数X＞Z＞Y，故选C．
点评：本题考查元素周期律，明确同周期元素性质的变化规律及原子序数的关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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关于下列图示的说法中不正确的是（ ）
| A、用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| B、用图②所示实验装置排空气法收集H2气体 |
| C、图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应 |
| D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 | ||||
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| ||||
| C、将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+ | ||||
| D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O |
下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A、 钠离子的结构示意图 |
| B、二氧化硅的分子式：SiO2 |
| C、硫原子的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p4 |
| D、HCN分子的结构式：H-C≡N |
地球只有一个，保护环境，就是我们保护自己．我国在环境保护和环境监测上做了大量工作，现又在主要大中型城市实行PM2.5监测，PM2.5监测的是大气中（ ）
| A、CO2的含量 |
| B、SO2的含量 |
| C、直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量 |
| D、大气中NO2的含量 |
含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：
①NH4+（aq）+
O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kL/mol
②NO2-（aq）+
O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kL/mol
下列叙述不正确的是（ ）
①NH4+（aq）+
| 3 |
| 2 |
②NO2-（aq）+
| 1 |
| 2 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、升高温度，可使①②反应速率均加快 |
| B、室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 |
| C、NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol |
| D、1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2-在②反应中失电子数之比为1：3 |
）是重要的化工原料，广泛用于香料行业．
