Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH相等的NaF与CH₃COOK溶液：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]
• B、pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：C（NH₄⁺ ）大小顺序为①＞②＞③
• C、常温下，C（H⁺ ）=10^-14mol/L的溶液中，Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2- 可以大量共存
• D、常温下，由水电离出的C（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中，NO₃^-、I^-、Na⁺、K⁺一定可以大量共存

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子共存问题

专题：

分析：A、pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中分别存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）、c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），两种溶液pH相等，则有c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
B、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
C、c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液呈碱性，Na⁺、A1O₂^-、S^2-、SO₃^2-都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存；
D、常温下，由水电离出的C（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中，可能是酸溶液也可能是碱溶液，如果酸溶液中NO₃^-、I^-不能大量共存．

解答： 解：A、pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中分别存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）、c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），两种溶液pH相等，则有c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故A错误；
B、相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，应为：①=②＞③，故B错误；
C、c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液呈碱性，Na⁺、A1O₂^-、S^2-、SO₃^2-都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存，故C正确；
D、常温下，由水电离出的C（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中，可能是酸溶液也可能是碱溶液，如果酸溶液中NO₃^-、I^-因发生氧化还原反应反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较涉及离子的共存，注意电荷守恒的应用，有一定的难度．